ინფორმაცია

ქიმიური დარგის ფორმალური განმარტება

ქიმიური დარგის ფორმალური განმარტება

FC– ის ოფიციალური დატვირთვა არის განსხვავება თითოეული ატომის ვალენტური ელექტრონების რაოდენობასა და ელექტრონების რიცხვს შორის, რომელსაც უკავშირდება ატომი. ოფიციალური მუხტი ითვალისწინებს, რომ ნებისმიერი ელექტრონული ელექტრონი თანაბრად იყოფა ორ შემაერთებელ ატომს შორის.
ფორმალური მუხტი გამოითვლება განტოლების გამოყენებით:
FC = e - ე - ე/2

სად
= ატომის ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა, თითქოს ის იზოლირებული იყო მოლეკულისგან
= შეუზღუდავი ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა მოლეკულში ატომზე
= ობლიგაციების მიერ გაზიარებული ელექტრონების რაოდენობა სხვა ატომებში მოლეკულაში

ოფიციალური დატენვის მაგალითი გაანგარიშებით

მაგალითად, ნახშირორჟანგი ან CO2 არის ნეიტრალური მოლეკულა, რომელსაც აქვს 16 ვალენტური ელექტრონი. არსებობს ლუისის სტრუქტურის დახაზვის სამი განსხვავებული მეთოდი მოლეკულისთვის, რომ დადგინდეს ოფიციალური მუხტი:

  • ნახშირბადის ატომ შეიძლება შეუერთდეს ჟანგბადის ატომს ორმაგი ობლიგაციების საშუალებით (ნახშირბადის = 0, ჟანგბადი = 0, ფორმალური მუხტი = 0)
  • ნახშირბადის ატომს შეიძლება ჰქონდეს ერთი კავშირი ერთ ჟანგბადის ატომთან და ორმაგი კავშირი სხვა ჟანგბადის ატომთან (ნახშირბადის = +1, ჟანგბადი – ორმაგი = 0, ჟანგბადი – ერთჯერადი = -1, ფორმალური მუხტი = 0)
  • ნახშირბადის ატომს შეიძლება შეუერთდეს ჟანგბადის თითოეულ ატომს ცალკეული ბმულით (ნახშირბადის = +2, ჟანგბადები = -1 თითოეული, ფორმალური მუხტი = 0)

თითოეული შესაძლებლობა იწვევს ნულის ოფიციალურ დატვირთვას, მაგრამ პირველი არჩევანი საუკეთესოა, რადგან ის პროგნოზირებს მოლეკულში დატვირთვას. ეს უფრო სტაბილურია და, შესაბამისად, სავარაუდოდ.

იხილეთ, თუ როგორ უნდა გამოვთვალოთ ოფიციალური მუხტი სხვა მაგალითის პრობლემასთან.

ოფიციალური დატენვის ძირითადი Takeaways

  • ფორმალური მუხტი (FC) არის ატომის ელექტრული დატვირთვა მოლეკულაში.
  • იგი გამოითვლება, როგორც ვალენტურობის ელექტრონების რაოდენობა, მინდორში გაყოფილი ელექტრონების ნახევარი, მინუსში მყოფი ელექტრონების რაოდენობა.
  • ფორმალური მუხტი გამოიყენება მოლეკულაში ელექტრული გადასახადის განაწილების შესაფასებლად.