მიმოხილვები

მჟავების და ბაზების სიძლიერე

მჟავების და ბაზების სიძლიერე

ძლიერი ელექტროლიტები მთლიანად იყოფა წყალში იონებად. მჟავა ან ფუძის მოლეკულა არ არსებობს წყალხსნარში, მხოლოდ იონებია. სუსტი ელექტროლიტები არასრულად არის განცალკევებული. აქ მოცემულია ძლიერი და სუსტი მჟავების და ძლიერი და სუსტი საფუძვლების განმარტება და მაგალითები.

ძლიერი მჟავები

ძლიერი მჟავები მთლიანად დაშორებულია წყალში, ქმნის H- ს+ და ანიონი. არსებობს ექვსი ძლიერი მჟავა. დანარჩენებად სუსტი მჟავები განიხილება. თქვენ უნდა ჩადოთ ძლიერი მჟავები მეხსიერებაში:

  • HCl: მარილმჟავა
  • ჰნო3: აზოტის მჟავა
  • 2ᲘᲡᲔ4: გოგირდის მჟავა
  • HBr: ჰიდრობრომი მჟავა
  • HI: ჰიდროიდიუმის მჟავა
  • HClO4: პერქლორინის მჟავა

თუ მჟავა 100 პროცენტით დაშორებულია 1.0 მ ან ნაკლებ ხსნარებში, მას უწოდებენ ძლიერ. გოგირდმჟავა ითვლება ძლიერი მხოლოდ მისი პირველი დისოციაციის ეტაპზე; 100 პროცენტიანი დისოციაცია სიმართლე არ არის, რადგან გადაწყვეტილებები უფრო კონცენტრირდება.

2ᲘᲡᲔ4 → თ+ + HSO4-

სუსტი მჟავები

სუსტი მჟავა მხოლოდ ნაწილობრივ ანაწილებს წყალში, რომ H მისცეს+ და ანიონი. სუსტი მჟავების მაგალითებია ჰიდროფლორის მჟავა, HF და ძმარმჟავა, CH3COOH. სუსტი მჟავები მოიცავს:

  • მოლეკულები, რომლებიც შეიცავს ionizable პროტონს. ჩვეულებრივ, H- ით დაწყებული ფორმულით მოლეკულა მჟავაა.
  • ორგანული მჟავები, რომლებიც შეიცავს ერთ ან რამდენიმე კარბოქსილის ჯგუფს, -COOH. H იონიზირებულია.
  • ანიონები იონიზებული პროტონით (მაგ., HSO)4- → თ+ + ასე42-).
  • კატიონები
  • გარდამავალი ლითონის კატიონები
  • მძიმე მეტალის კატიონები დიდი დატენვით
  • ნ.ჰ.4+ ჰყოფს NH- ს3 + თ+

ძლიერი ბაზები

ძლიერი ბაზები 100 პროცენტით იყოფა კატიონში და OH- ში- (ჰიდროქსიდი იონი). ჯგუფის I და II ჯგუფის ლითონების ჰიდროქსიდები, როგორც წესი, ძლიერ ბაზებად ითვლება.

  • LiOH: ლითიუმის ჰიდროქსიდი
  • NaOH: ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
  • KOH: კალიუმის ჰიდროქსიდი
  • RbOH: რუბიდიუმის ჰიდროქსიდი
  • CsOH: ცეზიუმის ჰიდროქსიდი
  • * Ca (OH)2: კალციუმის ჰიდროქსიდი
  • * Sr (OH)2: სტრონციუმის ჰიდროქსიდი
  • * ბა (ოჰ)2: ბარიუმის ჰიდროქსიდი

* ეს ბაზები მთლიანად განეიტრალება 0,01 მ ან ნაკლები ხსნარით. დანარჩენი ბაზები ხსნის 1.0 მ-ს და 100 პროცენტით დაშორებულია კონცენტრაციაზე. ჩამოთვლილთაგან არსებობს სხვა ძლიერი საფუძველიც, მაგრამ მათ ხშირად არ ვხვდებით.

სუსტი ბაზები

სუსტი ბაზების მაგალითებია ამიაკი, NH3, და დიეთილამინი, (CH32)2ნ.ჰ. სუსტი მჟავების მსგავსად, სუსტი საფუძვლები მთლიანად არ განასხვავებენ წყალხსნარში.

  • ყველაზე სუსტი საფუძვლებია სუსტი მჟავების ანიონები.
  • სუსტი ბაზები არ აწვდის OH- ს- იონები დისოციაციით. ამის ნაცვლად, ისინი რეაგირებენ წყლით, რომ შექმნან OH- იონები.