ცხოვრება

როგორ გამოვიყენოთ რაულტის კანონი ორთქლის წნევის ცვლილების გამოსათვლელად

როგორ გამოვიყენოთ რაულტის კანონი ორთქლის წნევის ცვლილების გამოსათვლელად

ამ მაგალითზე მოცემულია პრობლემა, თუ როგორ უნდა გამოიყენოთ რაულტის კანონი, რომ გამოვთვალოთ ორთქლის წნევის ცვლილება, გამხსნელში არაევოლარული სითხის დამატება.

პრობლემა

რა არის ცვლილება ორთქლის წნევაში, როდესაც 164 გრ გლიცერინი (C383) ემატება 338 მლ H- ს2O 39.8 ° C ტემპერატურაზე.
სუფთა H- ს ორთქლის წნევა2O ტემპერატურაზე 39.8 ° C არის 54,74 torr
სიმკვრივე H2O ტემპერატურაზე 39.8 ° C არის 0.992 გ / მლ.

გამოსავალი

რაულტის კანონი შეიძლება გამოყენებულ იქნას ხსნარის ორთქლის წნევის ურთიერთქმედების გამოსახატად, რომელიც შეიცავს როგორც არასტაბილურ, ასევე არაევოლატულ გამხსნელებს. რაულტის კანონი გამოხატულია
გვგამოსავალი = Χგამხსნელიგვ0გამხსნელი სად
გვგამოსავალი არის ხსნარის ორთქლის წნევა
Χგამხსნელი არის გამხსნელი mole ფრაქცია
გვ0გამხსნელი არის სუფთა გამხსნელის ორთქლის წნევა

განისაზღვროს ხსნარის მოლეკულის ფრაქცია

მოლური წონაგლიცერინი (გ383) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) გ / მოლი
მოლური წონაგლიცერინი = 36 + 8 + 48 გ / მოლი
მოლური წონაგლიცერინი = 92 გ / მოლი
მოლიგლიცერინი = 164 გ x 1 მოლ / 92 გ
მოლიგლიცერინი = 1.78 მოლ
მოლური წონაწყალი = 2 (1) +16 გ / მოლი
მოლური წონაწყალი = 18 გ / მოლი
სიმკვრივეწყალი = მასაწყალი/ მოცულობაწყალი
მასაწყალი = სიმკვრივეწყალი x მოცულობაწყალი
მასაწყალი = 0,992 გ / მლ x 338 მლ
მასაწყალი = 335.296 გ
მოლიწყალი = 335.296 გ x 1 მოლ / 18 გ
მოლიწყალი = 18.63 მოლი
Χგამოსავალი = ნწყალი/ (ოწყალი + ნგლიცერინი)
Χგამოსავალი = 18.63/(18.63 + 1.78)
Χგამოსავალი = 18.63/20.36
Χგამოსავალი = 0.91

იპოვნეთ ხსნარის ორთქლის წნევა

გვგამოსავალი = Χგამხსნელიგვ0გამხსნელი
გვგამოსავალი = 0.91 x 54.74 torr
გვგამოსავალი = 49.8 ტორ

იპოვნეთ ცვლილებები ორთქლის წნევაში

წნევის ცვლილება არის Pსაბოლოო - გვ
შეცვლა = 49.8 torr - 54,74 torr
შეცვლა = -4.94 torr

პასუხი

წყლის ორთქლის წნევა გლიცერინის დამატებით მცირდება 4.94 ტორტით.